PRACTICA #6. DETERMINACION DE ACIDEZ EN JUGOS COMERCIALES

Practica #6 Determinacion de acidez en jugos comerciales

Objetivo:
Aplicar técnicas de análisis cuantitativo, en este caso, acidimetría, para determinar el porcentaje de ácido cítrico presente en jugos comerciales.


Solución:

NaOH

E= NXV                       gr= 0.01X39.98                         100---100
E=0.1X0.1                   gr=0.3998                                      x----0.3493
E=0.01                         39.98/100=0.3998/0.4gr

NARANJA                                GUAYABA                                             LIMÓN
                                                   
D=m/v                                      D=m/v                                                  D=m/v
Frasco s/j = 72.5                       Frasco s/j=29.2                                     Frasco s/j=72.5
            c/j=96.9                                    c/j=54.3                                                  c/j=96.4
                =25ml                                       =25.1ml                                                      =25ml
D=0.976                                   D=1.004                                                D=0.976


Cálculos para el % de acido citrico presente en jugo de naranja

Acido Citrico  C6H2O42



                    CH2----COOH                            PM=192.06
                      I                                                 PM=192.06/3=64.2
                      I                                                 m.eq= 0.06402
         HO-----C-----COOH
                      I
                      I
                  CH2-----COOH


Regla de 3 para calcular los gr. de muestra en los jugos


Limon y Naranja

1ml-------0.976 gr/ml
2.5ml-----     x
x=2.44 gr


Guayaba
1ml--------1.004gr/ml
2.5ml-----   x
x=2.51gr


JUGO DE NARANJA

Matraz 1
Vol. inicial=0ml                          Vol. final=1.3ml
ml de NaOH gastados=1.3ml

Matraz 2
Vol. inicial=1.3ml                          Vol. final=3ml
ml de NaOH gastados=1.7ml

Matraz 3
Vol. inicial=3ml                          Vol. final=4ml
ml de NaOH gastados=1ml


JUGO DE LIMON

Matraz 1
Vol. inicial= 4ml                                  Vol. final=6.1ml
ml de NaOH gastados=2.1ml

Matraz 2
Vol. inicial=6.1ml                                     Vol. final=7.5ml                                                                

ml de NaOH gastados=1.4ml

Matraz 3
Vol inicial=7.5ml                                     Vol final=9ml
ml de NaOH gastados=1.5


JUGO DE GUAYABA

Matraz 1
Vol inicial=9ml                                           Vol final=9.7
ml gastados de NaOH=0.7ml

Matraz 2
Vol inicial=9.7ml                                          Vol final=10.3ml
ml gastados de NaOH=0.6ml  
 
Matraz 3
Vol inicial=10.3ml                                           Vol final=11.3
ml gastados de NaOH=1ml






%Acido Citrico:NNaOHxVNaOHxm.eq Acido citricox100/gramos de muestra


Jugo de Naranja


Matraz 1%= 0.1x1,3x0.06402x100/2.44
                  =0.4310%AC

Matraz 2%= 0.1x1.7x0.06402x100/2,44
                  =0.4460'%AC

Matraz 3%= 0.1x1x0.06402x100/2.44
                  =2.2023

Jugo de Limón

Matraz 1%=0.1x2.1x0.06402x100/2.44
                  =0.5509%AC

Matraz 2%=0.1x1.4x0.06402x100/2.44
                   =0.3673%AC

Matraz 3%=0.1x1.5x0.06402x100/2.44
                  =0.3935%AC

Jugo de Guayaba


Matraz 1%=0.1x0.7x0.06402x100/2.51
                  =0.1185%AC

Matraz 2%=0.1x0.6x0.06402x100/2.51
                  =0.1530%AC

Matraz 3%=0.1x1x0.06402x100/2.51
                  =0.2250%AC


CUESTIONARIO

• ¿Como se prepara la solucion indicadora de fenolftaleina?

        R= Se pesa 1.25 gr de colorante y se disuelve etanol con un porcentaje del 95% hasta llegar a volumen de 250ml

•  ¿A que pH vira la fenolftaleina?

        R= Su pH esta entre 8.2 y 10

• Escribe la reaccion quimica de la neutralizacion que efectuaste

         R= C3H4OH(COOH)3+3NaOHC3H4OH(COONa)3+3H2O



Completa la siguuente tabla:

JUGO DE:                      MARCA:             ml GASTADOS DE NaOH             % ACIDO CITRICO

NARANJA             AGUITAS DE NESTLE             1.3                                               0.346

LIMON                        B LIFE                                   1.6                                                0.43

GUAYABA                  BOING                                   0.76                                              0.195

• Explica con tus propias palabras la importancia de las determinaciones cuantitativas en la vida practica. 

R= las determinaciones cuantitativas son de mucha importancia en nuestras vidas, ya que va desde una simple vitamina hasta comidas, bebidas y todo tipo de productos, ya que un ejemplo seria en la medicina, los doctores se basan en la que contenga mayor cantidad de una vitamina o un mineral que nos haga falta en nuestro cuerpo, en la comida probablemente la que contenga una menor cantidad de grasa y en un chocolate el que tenga mas concentración del mismo para su gusto.

• Formulas de porcentaje de acido lactico y acido citrico:

%ácido láctico=V*N*meq*100/g

%Acido Citrico:NNaOHxVNaOHxm.eq Acido citricox100/gramos de muestra

CONCLUSIÓN:

En esta practica nosotros pudimos saber como se encuentra el porcentaje de acidez de un jugo, en este caso fueron jugos comerciales de 3 sabores, y como seria la lógica el limón fue el que mayor presencia de ácido encontramos, ya que con la ayuda de la fenolftaleina la utilizamos como un indicador para titular y lograr hacer nuestra practica lo mas correctamente que pudimos

Practica No. 4. Determinación de pH de sustancias por metodos experimentales y empleando ecuaciones matematicas

Practica No. 4. Determinación de pH de sustancias por métodos experimentales y empleando ecuaciones matemáticas

Objetivo: Determinar el pH de soluciones ácidas y básicas o alcalinas, comparando el valor obtenido por un metodo directo (potenciometro o tiras de papel) contra el valor calculando por formulas, para confirmar la veracidad y utilidad de estas ultimas. Así mismo, comprobar que a medida que una solución es mas diluida, los valores de acidez y basicidad disminuyen.

Fundamento: El grado de acidez o basicidad (también llamado alcalinidad) de una sustancia cualquiera se mide como pH. ¿Qué es el pH? significa literalmente Potencial de Hidrógeno, y sus valores posibles se encuentran en el rango de 0 a 14.

Cálculos:

HCl Pureza de 38%                 PE=36.45

E= NxV                                    gr=EXPe
E=0.1x0.1                                 gr=0.01x36.45
E=0.01                                      gr=o.3645

NH4OH Pureza de 28%

E=NxV                                     gr=ExPe
E=0.1x0.1                                 gr=o.1x35
E=0.01                                      gr=0.35

NAOH Pureza de 100%

gr= ExPe
gr=o.o1x39.98
gr=o.3998

PH de soluciones:
Acido debil= CH3COOH-------2.5 pH
Acido fuerte=HCl----------------1 pH
Base debil=NH4OH-------------10 pH
Base fuerte=NAOH--------------14 pH


DILUSIONES:

1ra y 2da dilucidan
HCl
1°--- 3 pH
2°--- 4.5 pH

CH3COOH
1°----- 3pH
2°-----4pH

CH4OH
1°-----9.5 pH
2°-----7 pH

NaOH
1°-----13 pH
2°-----9 pH


CALCULOS

HCl:

pH= -log( H+)
pH= -log(0.1)= 1
pH= -log(0.01)= 2
pH= -log(0.001)=3


NH4OH:
(OH)
pH= KB CB                            POH= -log(1.34x10-3)=2.87
pH= 1.8x10-5(0.1)                  PH+POH=14
pH=1.34x10-3                         PH= 14-2.87= 11.13


= 1.8x10-5(0.01)                     POH=-log(4.24x10-4)= 3.37
=4.24x10-4                              PH+POH=14
                                                 PH= 10.66


=1.8x10-5(0.001)                    POH=-log(1.34x10-4)= 3.87
=1.8x10-8                                PH=14
=1.34x10-4                              PH=14- 3.87= 10.1


NaOH:

POH=.log(0.1N)=1                  PA=14-1=13
        =-log(0.01N)=2                     =14-2=12
        =-log(0.001N)=3                   =14-3=11

CUESTIONARIO

1.¿Que es un potenciometro?
R=Es un medidor de acidez y de alcalinidad de una sustancia (pH, que es el medidor del Potencial de Hidrogeno.

2. Investiga los diferentes tipos de papel pH.
R=

• papel amarillo brillante
• papel amarillo nitraza
• papel fenolftaleina
• papel tornazol azul
• papel tornazol neutro
• papel tornazol rojo

3. Investiga como se prepara un papel para identificar acidos y bases casero.

R= para elaborar un indicador tenemos que conseguir una col morada, quitarle las hojas y calentar con un litro de agua hasta que el agua esté de color violeta y retirar del fuego. Colocar un papel filtro en la solucion y colgar hasta que se seque.

Identifica las sustancias caseras que empleaste e identifica si son acidos o basicos, y ya por ultimo con un indicador comprobar las coloraciones de las soluciones.

4. Define el termino electrolito

R= Es una sustancia que contiene iones en su composición orbitando libres, lo que ayudan a comportarse como un coductor electrico.

5. Encuentra el valor de la constante de disociacion del acido acetico y del hidroxido de amonio 

R=

NH4OH= 1.8 X 10 -5

CH3COOH= 1.75 X 10 -5

6, ¿ Como se comporta la acidez y basicidad de una solucion cuando se diluye?

R= Se va disminuyendo conforme la dilucion que hagamos, osea los niveles de acidez o basicidad se reduce.

CONCLUSIÓN:

Como conclusión podemos decir que los ácidos fuertes se disocian mas que los ácidos débiles produciendo (H+) en cambio las bases se disocian en (OH)-.Sabesmos que una disociacion es cuando existe una ionizacion.

Se puede hacer una titulacion con una base con un ácido y viceversa.

En los calculos realizados en la escala de PH es logaritmica y no lineal.

Sabemos tambien que cuanto mas diluciones se realicen en una solucion  los indices de PH se reduciran, ya que por cada solucion diluida el acido o la base que se encuentre presente se encontrara en menor cantidad.Los acidos fuertes son los de menor escala, osea 1,2,3,4, etc., y las bases son de 14,13,12,11,10, etc.

COMENTARIO SOBRE TEXTO DE NIKOLA TESLA

En lo personal me parecio que Nikola Tesla fue un estupendo cientifico y pensador, por todos sus inventos y proyectos realizados a lo largo de su vida, pero creo que si hubiese tenido mucho mas oportunidades de lograr sus proyectos habria podido terminar de revolucionar al mundo con ello.
Me parece que fue muy bueno de su parte que se concilio con la humanidad y no se fue con lo economico como los demas que estaban en contra de sus proyectos, ya que todos sus inventos eran para el mejoramiento de la vida de las personas en todo el mundo, para tratar de tener comunicacion inhalambrica todos.
A mi parecer lo que el realizo fue lo mejor para la humanidad y no para los negocios y lo economico, por esa razon fue que murio solo y con muchos enemigos a sus espaldas que le robaron el credito de sus inventos.

FUNCION DE UN ANALISTA

FUNCIÓN DE UN ANALISTA

Para que un quimico analista realice correctamente sus analisis, debe realizar las tecnicas correspondientes, las cuales tiene que realizar al pie de la letra.
El analista debe comprender y saber que tipo de analisis debe realizar, y por lo tanto debe tener en sus manos todos los materiales necesarios, y tambien tener la certeza de que sus calculos sean exactos.
Una ves que tienen sus calculos y materiales necesarios, al realizar el analisis tiene que llevar un orden del metodo que esta utilizando teniendo mucha limpieza en ello.
Tiene que tener la mayor precision posible al relizar su analisis, porque en ocaciones los materiales de pesaje no estan calibrados perfectamente y de ese modo no le sale correctamente sus analisis por no tener la exctitud que se requeria.

PRACTICA No. 5: Separación e identificación de cationes del grupo ll

PRACTICA 5: SEPARACION E IDENTIFICACION DE CATIONES DEL GRUPO ll

Objetivos:

• Reconocer los cationes del grupo ll
• Identificar cada uno de los cationes del grupo ll
• reconocer el reactivo del grupo

CALCULOS

HCl= 38 gr/100ml (1 mol/36.46gr)  =1.042/0.1 = 10.42 M

                              ( 1Lt/ 100ml    )

HNO3 = 65gr/100ml (1 mol / 63.012) = 1.0315/0.1 = 10.315 M

                                   (1 Lt / 1000 ml)

MATERIALES

• Tubos de ensaye
• gradilla
• mechero
• tripie
• tela de alambre
• gotero
• pipetas
• subcionador
• vaso de precipitado
• agitador
• NH4OH
• NH4Bz (NH4C6H5COO)
• NaBz (C6H5COONa)
• NH4NO3
• HNO3
• HCl
• HgCl
• Na2S
• SnCl2
• K4Fe(CN)

ELABORACION:

Lo primero que hicimos en esta practica fue preparar los reactivos que utilizariamos, como eran muchos reactivos nos los dividimos entre todos los equipos del grupo y a nosotros nos tocó el HCl y el HNO3. Después en un tubo de ensaye agregamos 2 ml de nuestra muestra problema y agregamos gotas de HCl para así llegar a un PH de 1 que seria muy acido, y para saber si ya teniamos un PH de 1 utilizamos tiras de PH para saber si ya lo habíamos obtenido.Posteriormente teniamos que obtener un PH de 3-4 y le agregamos gotas de NH4OH 6M para asi llegar a ese PH.

Despues le agregamos dos gotas de NH4Bz 0.5M, y posteriormente agregamos NaBz.

Calentamos la solucion por 10 minutos, lo dejamos enfriar y centrifugamos.

Separamos el precipitado de la solucion y de ahi procedimos a reconocer los cationes presentes que eran: Sn, Fe y Cr.  

Al precipitado le agregamos una gota de HCl y lo dividimos en dos tubos de ensaye.En nuestra primera muestra le agregamos un pedazo de alambre, y asi obtuvimos el cation Fe que se observaba de un color cafe obscuro.El liquido que se separo del precipitado le agregamos HgCl2 0.1 M dando un color grisaceo.

Con la solucion que teniamos habia que alcalinizar a un PH de 8 y para eso le agregamos NaOH 6M, despues le agregamos gotas de H2O2 y lo volvimos a centrifugar, dandonos en el precipitado Bi y Fe.

A este precipitado de igual forma lo separamos en 2 y le agregamos una gota de K4Fe(CN)6 dandonos un color azulado. 

Conclusion:

En esta practica los conocimientos adquiridos fueron los reconocimientos de los cationes del grupo ll, saber como identificar su PH de las reacciones para asi tener buenos trabajos echos correctamente, ya que sino las reacciones no quedarian conforme nosotros lo vamos requiriendo.Tambien observar las coloraciones de los cationes que trabajamos en la practica.

Coloraciones:

Sn: color grisaceo

Fe:color azul

Cr:color azul

PRÁCTICA No. 4 : MARCHA ANÁLITICA: SEPARACION E IDENTIFICACION DE CATIONES GRUPO 1

SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO 1

Objetivo:

a) Reconocer los cationes del grupo 1.

b) Identificación cada uno de los cationes del grupo 1.

c) Reconocer el reactivo del grupo.

d) Reconocer las condiciones en que se lleva a cabo su reconocimiento.


Fundamento Teórico

El grupo 1 de cationes forma precipitados blancos de cloruros insolubles por la accion del reactivo HCl.

Materiales

• Gradilla
• 8 tubos de ensaye     
• Baño María                                         
• Centrífuga 
• Pinzas para tubo de ensayo
• 2 Pipetas de 5 ml
• Succionador
• Vaso de precipitado de 250 ml
• Agitador de vidrio
• Etiquetas largas y delgadas
• Frasco gerber hervido para la muestra
• Material de limpieza

Reactivos

• Ácido Clorhídrico (HCl) 2 Molar 

V= 100 ml= 0.1 lt

Gr= 7.2914 gr

PM= 36.457 gr/mol                       38%----100

n= 0.2 Mol                                    7.2914--- X    

M= 2 M/ L                                     Pureza = 19.1878 gr

• Amoniaco (HN₃) 2 Molar 

V= 100= 0.1 lt
Gr= 3.4054 gr
PM= 17.027 gr/mol          99.5%----100
n= 0.2 Mol                        3.4054--- X
M= 2 M/L                          Pureza=3.41gr

• Cromato de Potasio (K₂Cr0₄) 0.5 Molar

V=100 ml= 0.1 lt
Gr=9.71 gr
PM= 194. 2 gr/mol               99%----100
n= 0.05 Mol                          9.7--- X
M=0.5 M/L                             Pureza= 9.80 gr

• Yoduro de Potasio (KI) 0.5 Molar

V=100 Ml= 0.1 lt
Gr= 8.38 gr
PM= 166.002 gr/mol            99%----100
n= 0.05 Mol                          8.3001--- X
M= 0.5 M/L                           Pureza= 8.3839 gr

REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA 

• Con la muestra problema que tenemos en el frasco gerber,utilizamos 5ml de muestra y colocarlos en un tubo de ensaye, y le agregamos 2.5 ml de HCl 2M. Esto lo realizamos con la ayuda del succionador.

• Cuando ya teníamos el tubo con la muestra y con el HCl, procedimos a colocarlo en Baño María, dejándolo calentar por 10 y ahí mismo calentamos 100ml de agua destilada

• Después de los 10 minutos dejamos que se enfriara, ya que lo teniamos que meter a la Centrifuga.

• Para meterlo a la centrifuga se tenia que meter con otro tubo pero este con agua destilada, y así poder observar los precipitados de las muestras.
• Cuando lo sacamos del centrifugado quitamos el liquido del precipitado y le agregamos agua hirviendo para separar el precipitado quedando la solución Plomo.Después le agregamos 5 gotas de (NH3) para que en la forma liquida quedara la Plata,y el solido que quedo era el Mercurio.

RESUMEN:

Los cationes que conforman el grupo 1 son 3: Plomo (Pb+2), Plata (Ag+1 )y  Mercurio (Hg+1).Estos cationes se identifican como :
Yoduro de Potasio (KI) para la Plata
Amoniaco (NH3) para el Mercurio

Cromato de Potasio (K2CrO4) para el Plomo.

La propiedad que se emplea es la de Solubilidad, ya que todos los reactivos que utilizamos presentan esa característica, ya que son solubles en diferentes temperaturas.La separación preliminar es la que se realiza de una forma sencilla, sin utilizar técnicas científicas, dando suposiciones del resultado o de lo que se espera obtener, y la separación confirmatoria es la que se hace por medio de técnicas, justificando el resultado o la respuesta planteada en la separación preliminar.

CONCLUSIÓN

En esta practica lo primero que realizamos fue el reconocimiento de los cationes del grupo 1, que son Plomo (+2), Mercurio(+1) y Plata(+1).

Estos reactivos presentes en las muestras observamos que todos reaccionaron con el HCl, formando precipitados en forma de cloruros.

Para separar los precipitados de la solución, colocamos un tubo de ensaye con la solución adentro de la Centrifuga, junto con otro que solo contenía agua destilada.Al sacar los tubos de ensaye, a la muestra se le agregó agua hirviendo, ya que para la separación del Cloruro de Plomo se necesita agua muy caliente, ya que solo en sustancias con ese tipo de temperaturas es soluble.Para la separación de la Plata agregamos NH3 al solido que había quedado, y quedando en forma liquida el Cloruro de Plata, por lo tanto en la forma solida quedo el Mercurio.

El Plomo (+2) lo identificamos como  PbCrO4, dándonos un color amarillo-naranja,la Plata la identificamos con Yoduro de Potasio, dando un color amarillo, y el Mercurio(+1)

 como el ultimo solido que resulto del reconocimiento de la Plata y el Plomo, dándonos un color gris fuerte. 

Reporte de la Practica 1

PRACTICA 1 : IDENTIFICACIÓN PRELIMINAR DE CATIONES CON ENSAYOS A LA LLAMA 

Objetivo:

• Reconocer la presencia de deformaciones de las moléculas de metales por el color que aparece al exponer sus compuestos  a la llama de un mechero.
• conocer de donde proceden los distintos colores de los fuegos artificiales.
• producir fuegos de distintos colores.
• explicar los espectros de los los alumnos de bachillerato.

Desarrollo de la practica:

En esta práctica lo principal era tener todos los materiales que ocuparíamos.

Como primer paso era preparar la disolución con la sal y el metal el cual identificaríamos el color. Cuando tenemos preparadas las disoluciones en  nuestros pulverizadores, procedimos a poner la boquilla con un rocío fino y apuntar hacia el mechero, donde observaríamos qué color nos mostraba.

Como podemos ver, cada metal produce diferentes colores cuando las dirigimos hacia la llama del mechero.

CUESTIONARIO

• ¿ Qué diferencia encuentras entre una identificación preliminar y una confirmatoria?

             R= Preliminar quiere decir que realizaras algo practico y la confirmatoria obtendrás la                      verdad de algo o afirmación de la realización de algo

• Define con tus propias palabras el término enmascaramiento.

            R= Es la propiedad de ocultar algún reactivo en otras mezclas

• ¿Qué entiendes por espectro de emisión?

           R= Se le llama a eso a las frecuencias de ondas que llegan a emitir los átomos.

• Esquema de las flamas del mechero

• ¿Cual es la función del Ácido Clorhídrico en esta determinación?

              R= Se usa para limpiar o impedir que las sales se mezclen y provoquen errores en las                         soluciones

• Sales que se utilizan para proveer los colores en la pirotecnia:

        Algunos ejemplos:

1. Aluminio: es utilizado para producir llamas y chispas
2. Bario: es utilizado para crear colores verdes
3. Calcio:se utiliza para interactuar los colores, se utiliza como propulsor
4. Cloro:componente importante de muchos oxidantes
5. Sodio:produce un color dorado y amarillo
6. Litio:produce un color rojo
7. Potasio: ayuda a oxidar las mezclas de los fuegos artificiales

• Elabora un esquema de cada uno de los iones identificados

     Cloruro Cuproso (CuCl2)

Cloruro de Potasio ( KCl)

  Cloruro Estanoso  (SrCl2)                                                                                                             

 Cloruro de Calcio (CaCl2)

Cloruro de Bario (BaCl2)

Cloruro Férrico (Fe3Cl)

BIBLIOGRAFÍAS

• http://ocw.um.es/ciencias/analisis-quimico/material-de-clase-1/tema-1.pdf
• https://es.wikipedia.org/wiki/Espectro_de_emisi%C3%B3n

PRACTICA 2: ENSAYO A LA PERLA DE BÓRAX

Objetivos:

Emplear el ensayo a la Perla de Bórax con un medio para identificar cationes por la coloración de la perla formada


Desarrollo de la práctica:

En esta segunda practica se basa en el Tetraborato Sódico Decahidratado, Na2B4O7 10H2O, ya que  utilizaremos  para que identifiquemos los colores cuando esta este cubierta por un metal.ya que cuando tengamos formada la perla de Bórax, esta la cubriremos con diferentes cationes, y puestos a la llama del mechero darán los colores a los que son identificados.

Aquí como podemos observar colocamos el bórax  en un vidrio de reloj , para posteriormente tomar muestras con un asa de platino y ponerla en fuego para la formación de la perla.

En esta imagen se observa las muestras de los cationes, y que posteriormente con la perla formada tomaremos una muestra una por una de los reactivos, así podremos identificar el color que muestra .Repitiendo con una perla formada por cada cation.

• Concentrado de los colores observados en la perla

Sal	Color
Cloruro de maganeso: (MnCl2)	Violeta
Cloruro de potasio: (KCl)	Verde
Cloruro crómico: CrCl3(H20)	Blanco
Cloruro de calcio: (CaCl2)	Gris
Cloruro de bario: (BaCl2)	Blanco
Cloruro estroncio hexahidratado: (SrCl2 * 6H20)	Incoloro

• Reacciones de formación de óxidos y metaboratos por cada cation.

          BaB202

          Mn3(BO3)2

          Sr3(BO3)2

          KBO2

          Cr3(BO3)2

          Ca3(BO3)2

• Ficha técnica del tetraborato de sodio decahidratado.

• Flama del Mechero Bunsen, indicando zona reductora y zona oxidante

• Ensayos al Carbón:

            R= 1º Se realiza una horadación sobre un trozo carbón vegetal.

              2º Se realiza la mezcla del catión con carbonato de sodio Na2CO3. La cual se coloca                 en el hueco hecho en el carbón.
              En algunos cazos se le agregan unas gotas de nitrato de cobalto Co(NO3)2
              3º Se lanza la llama reductora con el soplete de boca directo hacia la muestra.




BIBLIOGRAFIAS

• http://www.buenastareas.com/ensayos/Ensayo-Al-Carbon/3217367.html

• https://www.google.com.mx/search?q=ensayos+ala+llama&newwindow=1&es_sm=93&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0CAcQ_AUoAWoVChMI-8XRiZidyAIVjHuSCh0hnAov&biw=1280&bih=699#imgrc=eSvmLBmfJpShDM%3A

• http://www.eumus.edu.uy/docentes/maggiolo/acuapu/enm.html

Sal

Color

Cloruro de maganeso: (MnCl2)

Violeta

Cloruro de potasio: (KCl)

Verde

Cloruro crómico: CrCl3(H20)

Blanco

Cloruro de calcio: (CaCl2)

Gris

Cloruro de bario: (BaCl2)

Blanco

Cloruro estroncio hexahidratado: (SrCl2 * 6H20)

Incoloro