lunes, 12 de octubre de 2015

PRÁCTICA No. 4 : MARCHA ANÁLITICA: SEPARACION E IDENTIFICACION DE CATIONES GRUPO 1




SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO 1


Objetivo:

a) Reconocer los cationes del grupo 1.

b) Identificación cada uno de los cationes del grupo 1.

c) Reconocer el reactivo del grupo.

d) Reconocer las condiciones en que se lleva a cabo su reconocimiento.


Fundamento Teórico

El grupo 1 de cationes forma precipitados blancos de cloruros insolubles por la accion del reactivo HCl.

Materiales

  • Gradilla
  • 8 tubos de ensaye     
  • Baño María                                         
  • Centrífuga 
  • Pinzas para tubo de ensayo
  • 2 Pipetas de 5 ml
  • Succionador
  • Vaso de precipitado de 250 ml
  • Agitador de vidrio
  • Etiquetas largas y delgadas
  • Frasco gerber hervido para la muestra
  • Material de limpieza

Reactivos

  • Ácido Clorhídrico (HCl) 2 Molar 
V= 100 ml= 0.1 lt
Gr= 7.2914 gr
PM= 36.457 gr/mol                       38%----100
n= 0.2 Mol                                    7.2914--- X    
M= 2 M/ L                                     Pureza = 19.1878 gr


  • Amoniaco (HN) 2 Molar 
V= 100= 0.1 lt
Gr= 3.4054 gr
PM= 17.027 gr/mol          99.5%----100
n= 0.2 Mol                        3.4054--- X
M= 2 M/L                          Pureza=3.41gr

  • Cromato de Potasio (K₂Cr0) 0.5 Molar
V=100 ml= 0.1 lt
Gr=9.71 gr
PM= 194. 2 gr/mol               99%----100
n= 0.05 Mol                          9.7--- X
M=0.5 M/L                             Pureza= 9.80 gr




  • Yoduro de Potasio (KI) 0.5 Molar

V=100 Ml= 0.1 lt
Gr= 8.38 gr
PM= 166.002 gr/mol            99%----100
n= 0.05 Mol                          8.3001--- X
M= 0.5 M/L                           Pureza= 8.3839 gr


REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA 




  • Con la muestra problema que tenemos en el frasco gerber,utilizamos 5ml de muestra y colocarlos en un tubo de ensaye, y le agregamos 2.5 ml de HCl 2M. Esto lo realizamos con la ayuda del succionador.

  • Cuando ya teníamos el tubo con la muestra y con el HCl, procedimos a colocarlo en Baño María, dejándolo calentar por 10 y ahí mismo calentamos 100ml de agua destilada





  • Después de los 10 minutos dejamos que se enfriara, ya que lo teniamos que meter a la Centrifuga.
  • Para meterlo a la centrifuga se tenia que meter con otro tubo pero este con agua destilada, y así poder observar los precipitados de las muestras.
  • Cuando lo sacamos del centrifugado quitamos el liquido del precipitado y le agregamos agua hirviendo para separar el precipitado quedando la solución Plomo.Después le agregamos 5 gotas de (NH3) para que en la forma liquida quedara la Plata,y el solido que quedo era el Mercurio.







RESUMEN:

Los cationes que conforman el grupo 1 son 3: Plomo (Pb+2)Plata (Ag+1 )y  Mercurio (Hg+1).Estos cationes se identifican como :
Yoduro de Potasio (KI) para la Plata
Amoniaco (NH3) para el Mercurio
Cromato de Potasio (K2CrO4) para el Plomo.
La propiedad que se emplea es la de Solubilidad, ya que todos los reactivos que utilizamos presentan esa característica, ya que son solubles en diferentes temperaturas.La separación preliminar es la que se realiza de una forma sencilla, sin utilizar técnicas científicas, dando suposiciones del resultado o de lo que se espera obtener, y la separación confirmatoria es la que se hace por medio de técnicas, justificando el resultado o la respuesta planteada en la separación preliminar.



CONCLUSIÓN


En esta practica lo primero que realizamos fue el reconocimiento de los cationes del grupo 1, que son Plomo (+2), Mercurio(+1) y Plata(+1).
Estos reactivos presentes en las muestras observamos que todos reaccionaron con el HCl, formando precipitados en forma de cloruros.
Para separar los precipitados de la solución, colocamos un tubo de ensaye con la solución adentro de la Centrifuga, junto con otro que solo contenía agua destilada.Al sacar los tubos de ensaye, a la muestra se le agregó agua hirviendo, ya que para la separación del Cloruro de Plomo se necesita agua muy caliente, ya que solo en sustancias con ese tipo de temperaturas es soluble.Para la separación de la Plata agregamos NH3 al solido que había quedado, y quedando en forma liquida el Cloruro de Plata, por lo tanto en la forma solida quedo el Mercurio.
El Plomo (+2) lo identificamos como  PbCrO4, dándonos un color amarillo-naranja,la Plata la identificamos con Yoduro de Potasio, dando un color amarillo, y el Mercurio(+1)
 como el ultimo solido que resulto del reconocimiento de la Plata y el Plomo, dándonos un color gris fuerte. 




2 comentarios:

  1. Muy bien la conclusión, faltó describir todo lo demás! Cheque las secciones donde "copió y pegó". Gracias.

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