PRACTICA No. 9. Determinacion de H2O2 en agua Oxigenada

Practica No. 9  Determinación de H2O2 en agua Oxigenada

Objetivo: Determinar la concentración de Peróxido de de Hidrógeno(H2O2), a través de la utilización del método redox con permanganato de potasio, con la finalidad de considerar esta determinación como un parámetro de calidad al producto comercial. 

Reactivos:

• Permanganato de Potasio
• Ácido Sulfúrico
• Oxalato de Sodio
• Lana de Vidrio
• Agua Destilada 
• Agua Oxigenada

CÁLCULOS


Fórmula:     N KMnO4=            g Na2C2O4                
                                        V KMNO4 *(meq. Na2C2O4)




PM KMnO4=134g/mol                       PE= 134 g/mol = 67             meq=      67    = 0.067
                                                                             2                                         1000

ml. gastados de KMnO4:

1.2ml|1ml|1.7ml  

Promedio= 1.3 ml



N KMnO4=               0.2g.            = 2.29 N
                       (V 1.3ml)(meq 0.067)







Formula:     % H202= V KMnO4 * N KMnO4 * meq. H2O2 * 100
                                                               (V muestra) 


PM H202= 34.014g/mol

PE= 34.014 =17
             2
meq=      17      =0.017
             1000


KMnO4 gastado para H2O2:

Matraz 1: 12mL
Matraz 2: 9ml
Matraz 3: 14mL

Promedio: 11.66ml



% H2O2=  11.66ml * 2.29 N * meq. 0.017 * 100 =  
                                           2ml

= 22.69%







REACCIONES:


2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4

Los H del oxalato son sustituidos por el sodio

KMnO4 + H2SO4 + H22O2          > MnSO4 + H2O + O2          > K2SO4

El permanganato oxida al agua




CUESTIONARIO



1. ¿Porqué se le adiciona ácido sulfúrico a la muestra de peróxido?

R= Para que el PH del peroxido sea acido 


2. En esta titulación,¿quién se oxida y quien se reduce?

R= El oxalato se oxida y el permanganato se reduce


3.¿Qué concentración máxima de peróxido de hidrógeno se puede tener en la solución?

R= En productos domésticos se puede tener del 3-6% y en industrias hasta el 90%



CONCLUSIÓN


En esta practica podemos concluir lo aprendido, ya que vimos que las operaciones redox son en la cual el agente reductor oxida al otro.
Para poder llevar a cabo la determinación de Peróxido, debíamos saber que el permanganato de potasio y el dicromato de potasio son agentes oxidantes por lo que pierden iones.
Para valorar la solución de permanganato debíamos de reducirla y esto pasa cuando estuvo en contacto con el agua.