Practica No. 4. Determinación de pH de sustancias por metodos experimentales y empleando ecuaciones matematicas

Practica No. 4. Determinación de pH de sustancias por métodos experimentales y empleando ecuaciones matemáticas

Objetivo: Determinar el pH de soluciones ácidas y básicas o alcalinas, comparando el valor obtenido por un metodo directo (potenciometro o tiras de papel) contra el valor calculando por formulas, para confirmar la veracidad y utilidad de estas ultimas. Así mismo, comprobar que a medida que una solución es mas diluida, los valores de acidez y basicidad disminuyen.

Fundamento: El grado de acidez o basicidad (también llamado alcalinidad) de una sustancia cualquiera se mide como pH. ¿Qué es el pH? significa literalmente Potencial de Hidrógeno, y sus valores posibles se encuentran en el rango de 0 a 14.

Cálculos:

HCl Pureza de 38%                 PE=36.45

E= NxV                                    gr=EXPe
E=0.1x0.1                                 gr=0.01x36.45
E=0.01                                      gr=o.3645

NH4OH Pureza de 28%

E=NxV                                     gr=ExPe
E=0.1x0.1                                 gr=o.1x35
E=0.01                                      gr=0.35

NAOH Pureza de 100%

gr= ExPe
gr=o.o1x39.98
gr=o.3998

PH de soluciones:
Acido debil= CH3COOH-------2.5 pH
Acido fuerte=HCl----------------1 pH
Base debil=NH4OH-------------10 pH
Base fuerte=NAOH--------------14 pH


DILUSIONES:

1ra y 2da dilucidan
HCl
1°--- 3 pH
2°--- 4.5 pH

CH3COOH
1°----- 3pH
2°-----4pH

CH4OH
1°-----9.5 pH
2°-----7 pH

NaOH
1°-----13 pH
2°-----9 pH


CALCULOS

HCl:

pH= -log( H+)
pH= -log(0.1)= 1
pH= -log(0.01)= 2
pH= -log(0.001)=3


NH4OH:
(OH)
pH= KB CB                            POH= -log(1.34x10-3)=2.87
pH= 1.8x10-5(0.1)                  PH+POH=14
pH=1.34x10-3                         PH= 14-2.87= 11.13


= 1.8x10-5(0.01)                     POH=-log(4.24x10-4)= 3.37
=4.24x10-4                              PH+POH=14
                                                 PH= 10.66


=1.8x10-5(0.001)                    POH=-log(1.34x10-4)= 3.87
=1.8x10-8                                PH=14
=1.34x10-4                              PH=14- 3.87= 10.1


NaOH:

POH=.log(0.1N)=1                  PA=14-1=13
        =-log(0.01N)=2                     =14-2=12
        =-log(0.001N)=3                   =14-3=11

CUESTIONARIO

1.¿Que es un potenciometro?
R=Es un medidor de acidez y de alcalinidad de una sustancia (pH, que es el medidor del Potencial de Hidrogeno.

2. Investiga los diferentes tipos de papel pH.
R=

• papel amarillo brillante
• papel amarillo nitraza
• papel fenolftaleina
• papel tornazol azul
• papel tornazol neutro
• papel tornazol rojo

3. Investiga como se prepara un papel para identificar acidos y bases casero.

R= para elaborar un indicador tenemos que conseguir una col morada, quitarle las hojas y calentar con un litro de agua hasta que el agua esté de color violeta y retirar del fuego. Colocar un papel filtro en la solucion y colgar hasta que se seque.

Identifica las sustancias caseras que empleaste e identifica si son acidos o basicos, y ya por ultimo con un indicador comprobar las coloraciones de las soluciones.

4. Define el termino electrolito

R= Es una sustancia que contiene iones en su composición orbitando libres, lo que ayudan a comportarse como un coductor electrico.

5. Encuentra el valor de la constante de disociacion del acido acetico y del hidroxido de amonio 

R=

NH4OH= 1.8 X 10 -5

CH3COOH= 1.75 X 10 -5

6, ¿ Como se comporta la acidez y basicidad de una solucion cuando se diluye?

R= Se va disminuyendo conforme la dilucion que hagamos, osea los niveles de acidez o basicidad se reduce.

CONCLUSIÓN:

Como conclusión podemos decir que los ácidos fuertes se disocian mas que los ácidos débiles produciendo (H+) en cambio las bases se disocian en (OH)-.Sabesmos que una disociacion es cuando existe una ionizacion.

Se puede hacer una titulacion con una base con un ácido y viceversa.

En los calculos realizados en la escala de PH es logaritmica y no lineal.

Sabemos tambien que cuanto mas diluciones se realicen en una solucion  los indices de PH se reduciran, ya que por cada solucion diluida el acido o la base que se encuentre presente se encontrara en menor cantidad.Los acidos fuertes son los de menor escala, osea 1,2,3,4, etc., y las bases son de 14,13,12,11,10, etc.