PRACTICA No. 8 " Determinación de Calcio en una tableta"

 PRACTICA No. 8 "Determinación de Calcio en una tableta"

Objetivo: Determinar el contenido de calcio en una tableta de complemento alimenticio, aplicando la complejometria, con la finalidad de verificar el contenido del calcio indicado en la misma.

Introducción: El ácido etilendiaminotetraacético, también denominado EDTA o con menor frecuencia AEDT, es una sustancia utilizada como agente quelante que puede crear complejos con un metal que tenga una estructura de coordinaciónoctaédrica. Coordina a metales pesados de forma reversible por cuatro posiciones acetato y dos amino, lo que lo convierte en un ligando hexadentado, y el más importante de los ligandos quelatos.

Peso de los matraces con las pastillas:

Matráz	Peso inicial	Peso con g. de pastilla	Diferencia de peso
1	97.2 g.	97.7 g.	0.5 g.
2	95.0 g.	95.2 g.	0.2 g.
3	89.3 g.	89.6 g.	0.3 g.

Obtención del meq.:

PA = 40.081                          meq. = 20.0405/1000   
PA = 40.081/2                       meq. = 0.02
PA = 20.0405

Cálculos:

%Ca = N EDTA * V EDTA * meq Ca * 100
                         gr. de muestra

Matráz 1: 

%Ca = 0.1 * 20.2 * 0.02 * 100 
                        0.5
%Ca = 8.08

ppm = (8.08g) (1000ml) (1000mg) = 8080000 = 80800ppm
           100ml        2gr          1Lt             100


Matráz 2:
% Ca= 0.1 * 6.5 * 0.02 * 100
                       0.2g
%Ca = 6.8%

ppm =  (6.8g)    (1000ml)    (1000mg) = 68000ppm
             100ml        1gr           1Lt          


Matráz 3:

%Ca= 0.1 * 25 * 0.02* 100 
                        0.3g.
%Ca= 16.6

ppm=  (16.6g)     (1000ml)    (1000mg) = 166000ppm
            100ml          1gr             1Lt          



CUESTIONARIO:


1. Escribe las reacciones químicas que se llevan a cabo al realizar la titulación.

OOC-CH2-OOC-CH2---:N-CH2-CH2-N:----CH2-COO.CH2-COO


2. ¿Cómo conviertes los miliequivalentes a mg de calcio o de magnesio?

R=Meq*1000

3.-Realiza las conversiones necesarias para que verifiques que los mg/litro equivalen a las ppm en soluciones diluidas.

R= Debemos de saber las conversiones necesarias, por lo cual sabemos que 1L tiene 1000 ml y 1gr tiene 1000mg.

4. Investiga la ficha técnica de todos los compuestos quimicos utilizados.
R=
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_etilendiaminotetraac%C3%A9tico------>EDTA
http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Buffer%20pH%2010%20Azul.pdf--------------------->Solucion Buffer                                                                                                                                          pH 10

5. Investiga que es la dureza del agua y como pueden "ablandarse".

R=La dureza del agua es aquella que contiene un alto nivel de minerales, en particular sales de magnesio y calcio.¹ A veces se da como límite para denominar a un agua como dura una dureza superior a 120 mg CaCO₃/L.²

La dureza del agua se expresa normalmente como cantidad equivalente de carbonato de calcio (aunque propiamente esta sal no se encuentre en el agua) y se calcula, genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnesio existentes (miligramos) por cada litro de agua; que puede expresarse en concentración de CaCO₃.

La dureza es temporal, se produce a partir de la disolución de carbonatos en forma de hidrógenocarbonatos (bicarbonatos) y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición del hidróxido de calcio (Ca(OH)₂).

CONCLUSIÓN:

En esta practica aprendimos a determinar las concentraciones en tabletas de calcio sobre las titulaciones con EDTA,ya que es una sustancia quelacante, ya que es capaz de crear complejos con los metales pesados.

También que la dureza del agua es provocada por ella, que es causada por las sales solubles y pueden ser temporales o permanentes.