PRACTICA No. 9. Determinacion de H2O2 en agua Oxigenada

Practica No. 9  Determinación de H2O2 en agua Oxigenada

Objetivo: Determinar la concentración de Peróxido de de Hidrógeno(H2O2), a través de la utilización del método redox con permanganato de potasio, con la finalidad de considerar esta determinación como un parámetro de calidad al producto comercial. 

Reactivos:

• Permanganato de Potasio
• Ácido Sulfúrico
• Oxalato de Sodio
• Lana de Vidrio
• Agua Destilada 
• Agua Oxigenada

CÁLCULOS


Fórmula:     N KMnO4=            g Na2C2O4                
                                        V KMNO4 *(meq. Na2C2O4)




PM KMnO4=134g/mol                       PE= 134 g/mol = 67             meq=      67    = 0.067
                                                                             2                                         1000

ml. gastados de KMnO4:

1.2ml|1ml|1.7ml  

Promedio= 1.3 ml



N KMnO4=               0.2g.            = 2.29 N
                       (V 1.3ml)(meq 0.067)







Formula:     % H202= V KMnO4 * N KMnO4 * meq. H2O2 * 100
                                                               (V muestra) 


PM H202= 34.014g/mol

PE= 34.014 =17
             2
meq=      17      =0.017
             1000


KMnO4 gastado para H2O2:

Matraz 1: 12mL
Matraz 2: 9ml
Matraz 3: 14mL

Promedio: 11.66ml



% H2O2=  11.66ml * 2.29 N * meq. 0.017 * 100 =  
                                           2ml

= 22.69%







REACCIONES:


2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4

Los H del oxalato son sustituidos por el sodio

KMnO4 + H2SO4 + H22O2          > MnSO4 + H2O + O2          > K2SO4

El permanganato oxida al agua




CUESTIONARIO



1. ¿Porqué se le adiciona ácido sulfúrico a la muestra de peróxido?

R= Para que el PH del peroxido sea acido 


2. En esta titulación,¿quién se oxida y quien se reduce?

R= El oxalato se oxida y el permanganato se reduce


3.¿Qué concentración máxima de peróxido de hidrógeno se puede tener en la solución?

R= En productos domésticos se puede tener del 3-6% y en industrias hasta el 90%



CONCLUSIÓN


En esta practica podemos concluir lo aprendido, ya que vimos que las operaciones redox son en la cual el agente reductor oxida al otro.
Para poder llevar a cabo la determinación de Peróxido, debíamos saber que el permanganato de potasio y el dicromato de potasio son agentes oxidantes por lo que pierden iones.
Para valorar la solución de permanganato debíamos de reducirla y esto pasa cuando estuvo en contacto con el agua.

PRACTICA No. 8 " Determinación de Calcio en una tableta"

 PRACTICA No. 8 "Determinación de Calcio en una tableta"

Objetivo: Determinar el contenido de calcio en una tableta de complemento alimenticio, aplicando la complejometria, con la finalidad de verificar el contenido del calcio indicado en la misma.

Introducción: El ácido etilendiaminotetraacético, también denominado EDTA o con menor frecuencia AEDT, es una sustancia utilizada como agente quelante que puede crear complejos con un metal que tenga una estructura de coordinaciónoctaédrica. Coordina a metales pesados de forma reversible por cuatro posiciones acetato y dos amino, lo que lo convierte en un ligando hexadentado, y el más importante de los ligandos quelatos.

Peso de los matraces con las pastillas:

Matráz	Peso inicial	Peso con g. de pastilla	Diferencia de peso
1	97.2 g.	97.7 g.	0.5 g.
2	95.0 g.	95.2 g.	0.2 g.
3	89.3 g.	89.6 g.	0.3 g.

Obtención del meq.:

PA = 40.081                          meq. = 20.0405/1000   
PA = 40.081/2                       meq. = 0.02
PA = 20.0405

Cálculos:

%Ca = N EDTA * V EDTA * meq Ca * 100
                         gr. de muestra

Matráz 1: 

%Ca = 0.1 * 20.2 * 0.02 * 100 
                        0.5
%Ca = 8.08

ppm = (8.08g) (1000ml) (1000mg) = 8080000 = 80800ppm
           100ml        2gr          1Lt             100


Matráz 2:
% Ca= 0.1 * 6.5 * 0.02 * 100
                       0.2g
%Ca = 6.8%

ppm =  (6.8g)    (1000ml)    (1000mg) = 68000ppm
             100ml        1gr           1Lt          


Matráz 3:

%Ca= 0.1 * 25 * 0.02* 100 
                        0.3g.
%Ca= 16.6

ppm=  (16.6g)     (1000ml)    (1000mg) = 166000ppm
            100ml          1gr             1Lt          



CUESTIONARIO:


1. Escribe las reacciones químicas que se llevan a cabo al realizar la titulación.

OOC-CH2-OOC-CH2---:N-CH2-CH2-N:----CH2-COO.CH2-COO


2. ¿Cómo conviertes los miliequivalentes a mg de calcio o de magnesio?

R=Meq*1000

3.-Realiza las conversiones necesarias para que verifiques que los mg/litro equivalen a las ppm en soluciones diluidas.

R= Debemos de saber las conversiones necesarias, por lo cual sabemos que 1L tiene 1000 ml y 1gr tiene 1000mg.

4. Investiga la ficha técnica de todos los compuestos quimicos utilizados.
R=
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_etilendiaminotetraac%C3%A9tico------>EDTA
http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Buffer%20pH%2010%20Azul.pdf--------------------->Solucion Buffer                                                                                                                                          pH 10

5. Investiga que es la dureza del agua y como pueden "ablandarse".

R=La dureza del agua es aquella que contiene un alto nivel de minerales, en particular sales de magnesio y calcio.¹ A veces se da como límite para denominar a un agua como dura una dureza superior a 120 mg CaCO₃/L.²

La dureza del agua se expresa normalmente como cantidad equivalente de carbonato de calcio (aunque propiamente esta sal no se encuentre en el agua) y se calcula, genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnesio existentes (miligramos) por cada litro de agua; que puede expresarse en concentración de CaCO₃.

La dureza es temporal, se produce a partir de la disolución de carbonatos en forma de hidrógenocarbonatos (bicarbonatos) y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición del hidróxido de calcio (Ca(OH)₂).

CONCLUSIÓN:

En esta practica aprendimos a determinar las concentraciones en tabletas de calcio sobre las titulaciones con EDTA,ya que es una sustancia quelacante, ya que es capaz de crear complejos con los metales pesados.

También que la dureza del agua es provocada por ella, que es causada por las sales solubles y pueden ser temporales o permanentes.

PRACTICA #6. DETERMINACION DE ACIDEZ EN JUGOS COMERCIALES

Practica #6 Determinacion de acidez en jugos comerciales

Objetivo:
Aplicar técnicas de análisis cuantitativo, en este caso, acidimetría, para determinar el porcentaje de ácido cítrico presente en jugos comerciales.


Solución:

NaOH

E= NXV                       gr= 0.01X39.98                         100---100
E=0.1X0.1                   gr=0.3998                                      x----0.3493
E=0.01                         39.98/100=0.3998/0.4gr

NARANJA                                GUAYABA                                             LIMÓN
                                                   
D=m/v                                      D=m/v                                                  D=m/v
Frasco s/j = 72.5                       Frasco s/j=29.2                                     Frasco s/j=72.5
            c/j=96.9                                    c/j=54.3                                                  c/j=96.4
                =25ml                                       =25.1ml                                                      =25ml
D=0.976                                   D=1.004                                                D=0.976


Cálculos para el % de acido citrico presente en jugo de naranja

Acido Citrico  C6H2O42



                    CH2----COOH                            PM=192.06
                      I                                                 PM=192.06/3=64.2
                      I                                                 m.eq= 0.06402
         HO-----C-----COOH
                      I
                      I
                  CH2-----COOH


Regla de 3 para calcular los gr. de muestra en los jugos


Limon y Naranja

1ml-------0.976 gr/ml
2.5ml-----     x
x=2.44 gr


Guayaba
1ml--------1.004gr/ml
2.5ml-----   x
x=2.51gr


JUGO DE NARANJA

Matraz 1
Vol. inicial=0ml                          Vol. final=1.3ml
ml de NaOH gastados=1.3ml

Matraz 2
Vol. inicial=1.3ml                          Vol. final=3ml
ml de NaOH gastados=1.7ml

Matraz 3
Vol. inicial=3ml                          Vol. final=4ml
ml de NaOH gastados=1ml


JUGO DE LIMON

Matraz 1
Vol. inicial= 4ml                                  Vol. final=6.1ml
ml de NaOH gastados=2.1ml

Matraz 2
Vol. inicial=6.1ml                                     Vol. final=7.5ml                                                                

ml de NaOH gastados=1.4ml

Matraz 3
Vol inicial=7.5ml                                     Vol final=9ml
ml de NaOH gastados=1.5


JUGO DE GUAYABA

Matraz 1
Vol inicial=9ml                                           Vol final=9.7
ml gastados de NaOH=0.7ml

Matraz 2
Vol inicial=9.7ml                                          Vol final=10.3ml
ml gastados de NaOH=0.6ml  
 
Matraz 3
Vol inicial=10.3ml                                           Vol final=11.3
ml gastados de NaOH=1ml






%Acido Citrico:NNaOHxVNaOHxm.eq Acido citricox100/gramos de muestra


Jugo de Naranja


Matraz 1%= 0.1x1,3x0.06402x100/2.44
                  =0.4310%AC

Matraz 2%= 0.1x1.7x0.06402x100/2,44
                  =0.4460'%AC

Matraz 3%= 0.1x1x0.06402x100/2.44
                  =2.2023

Jugo de Limón

Matraz 1%=0.1x2.1x0.06402x100/2.44
                  =0.5509%AC

Matraz 2%=0.1x1.4x0.06402x100/2.44
                   =0.3673%AC

Matraz 3%=0.1x1.5x0.06402x100/2.44
                  =0.3935%AC

Jugo de Guayaba


Matraz 1%=0.1x0.7x0.06402x100/2.51
                  =0.1185%AC

Matraz 2%=0.1x0.6x0.06402x100/2.51
                  =0.1530%AC

Matraz 3%=0.1x1x0.06402x100/2.51
                  =0.2250%AC


CUESTIONARIO

• ¿Como se prepara la solucion indicadora de fenolftaleina?

        R= Se pesa 1.25 gr de colorante y se disuelve etanol con un porcentaje del 95% hasta llegar a volumen de 250ml

•  ¿A que pH vira la fenolftaleina?

        R= Su pH esta entre 8.2 y 10

• Escribe la reaccion quimica de la neutralizacion que efectuaste

         R= C3H4OH(COOH)3+3NaOHC3H4OH(COONa)3+3H2O



Completa la siguuente tabla:

JUGO DE:                      MARCA:             ml GASTADOS DE NaOH             % ACIDO CITRICO

NARANJA             AGUITAS DE NESTLE             1.3                                               0.346

LIMON                        B LIFE                                   1.6                                                0.43

GUAYABA                  BOING                                   0.76                                              0.195

• Explica con tus propias palabras la importancia de las determinaciones cuantitativas en la vida practica. 

R= las determinaciones cuantitativas son de mucha importancia en nuestras vidas, ya que va desde una simple vitamina hasta comidas, bebidas y todo tipo de productos, ya que un ejemplo seria en la medicina, los doctores se basan en la que contenga mayor cantidad de una vitamina o un mineral que nos haga falta en nuestro cuerpo, en la comida probablemente la que contenga una menor cantidad de grasa y en un chocolate el que tenga mas concentración del mismo para su gusto.

• Formulas de porcentaje de acido lactico y acido citrico:

%ácido láctico=V*N*meq*100/g

%Acido Citrico:NNaOHxVNaOHxm.eq Acido citricox100/gramos de muestra

CONCLUSIÓN:

En esta practica nosotros pudimos saber como se encuentra el porcentaje de acidez de un jugo, en este caso fueron jugos comerciales de 3 sabores, y como seria la lógica el limón fue el que mayor presencia de ácido encontramos, ya que con la ayuda de la fenolftaleina la utilizamos como un indicador para titular y lograr hacer nuestra practica lo mas correctamente que pudimos

Practica No. 4. Determinación de pH de sustancias por metodos experimentales y empleando ecuaciones matematicas

Practica No. 4. Determinación de pH de sustancias por métodos experimentales y empleando ecuaciones matemáticas

Objetivo: Determinar el pH de soluciones ácidas y básicas o alcalinas, comparando el valor obtenido por un metodo directo (potenciometro o tiras de papel) contra el valor calculando por formulas, para confirmar la veracidad y utilidad de estas ultimas. Así mismo, comprobar que a medida que una solución es mas diluida, los valores de acidez y basicidad disminuyen.

Fundamento: El grado de acidez o basicidad (también llamado alcalinidad) de una sustancia cualquiera se mide como pH. ¿Qué es el pH? significa literalmente Potencial de Hidrógeno, y sus valores posibles se encuentran en el rango de 0 a 14.

Cálculos:

HCl Pureza de 38%                 PE=36.45

E= NxV                                    gr=EXPe
E=0.1x0.1                                 gr=0.01x36.45
E=0.01                                      gr=o.3645

NH4OH Pureza de 28%

E=NxV                                     gr=ExPe
E=0.1x0.1                                 gr=o.1x35
E=0.01                                      gr=0.35

NAOH Pureza de 100%

gr= ExPe
gr=o.o1x39.98
gr=o.3998

PH de soluciones:
Acido debil= CH3COOH-------2.5 pH
Acido fuerte=HCl----------------1 pH
Base debil=NH4OH-------------10 pH
Base fuerte=NAOH--------------14 pH


DILUSIONES:

1ra y 2da dilucidan
HCl
1°--- 3 pH
2°--- 4.5 pH

CH3COOH
1°----- 3pH
2°-----4pH

CH4OH
1°-----9.5 pH
2°-----7 pH

NaOH
1°-----13 pH
2°-----9 pH


CALCULOS

HCl:

pH= -log( H+)
pH= -log(0.1)= 1
pH= -log(0.01)= 2
pH= -log(0.001)=3


NH4OH:
(OH)
pH= KB CB                            POH= -log(1.34x10-3)=2.87
pH= 1.8x10-5(0.1)                  PH+POH=14
pH=1.34x10-3                         PH= 14-2.87= 11.13


= 1.8x10-5(0.01)                     POH=-log(4.24x10-4)= 3.37
=4.24x10-4                              PH+POH=14
                                                 PH= 10.66


=1.8x10-5(0.001)                    POH=-log(1.34x10-4)= 3.87
=1.8x10-8                                PH=14
=1.34x10-4                              PH=14- 3.87= 10.1


NaOH:

POH=.log(0.1N)=1                  PA=14-1=13
        =-log(0.01N)=2                     =14-2=12
        =-log(0.001N)=3                   =14-3=11

CUESTIONARIO

1.¿Que es un potenciometro?
R=Es un medidor de acidez y de alcalinidad de una sustancia (pH, que es el medidor del Potencial de Hidrogeno.

2. Investiga los diferentes tipos de papel pH.
R=

• papel amarillo brillante
• papel amarillo nitraza
• papel fenolftaleina
• papel tornazol azul
• papel tornazol neutro
• papel tornazol rojo

3. Investiga como se prepara un papel para identificar acidos y bases casero.

R= para elaborar un indicador tenemos que conseguir una col morada, quitarle las hojas y calentar con un litro de agua hasta que el agua esté de color violeta y retirar del fuego. Colocar un papel filtro en la solucion y colgar hasta que se seque.

Identifica las sustancias caseras que empleaste e identifica si son acidos o basicos, y ya por ultimo con un indicador comprobar las coloraciones de las soluciones.

4. Define el termino electrolito

R= Es una sustancia que contiene iones en su composición orbitando libres, lo que ayudan a comportarse como un coductor electrico.

5. Encuentra el valor de la constante de disociacion del acido acetico y del hidroxido de amonio 

R=

NH4OH= 1.8 X 10 -5

CH3COOH= 1.75 X 10 -5

6, ¿ Como se comporta la acidez y basicidad de una solucion cuando se diluye?

R= Se va disminuyendo conforme la dilucion que hagamos, osea los niveles de acidez o basicidad se reduce.

CONCLUSIÓN:

Como conclusión podemos decir que los ácidos fuertes se disocian mas que los ácidos débiles produciendo (H+) en cambio las bases se disocian en (OH)-.Sabesmos que una disociacion es cuando existe una ionizacion.

Se puede hacer una titulacion con una base con un ácido y viceversa.

En los calculos realizados en la escala de PH es logaritmica y no lineal.

Sabemos tambien que cuanto mas diluciones se realicen en una solucion  los indices de PH se reduciran, ya que por cada solucion diluida el acido o la base que se encuentre presente se encontrara en menor cantidad.Los acidos fuertes son los de menor escala, osea 1,2,3,4, etc., y las bases son de 14,13,12,11,10, etc.

COMENTARIO SOBRE TEXTO DE NIKOLA TESLA

En lo personal me parecio que Nikola Tesla fue un estupendo cientifico y pensador, por todos sus inventos y proyectos realizados a lo largo de su vida, pero creo que si hubiese tenido mucho mas oportunidades de lograr sus proyectos habria podido terminar de revolucionar al mundo con ello.
Me parece que fue muy bueno de su parte que se concilio con la humanidad y no se fue con lo economico como los demas que estaban en contra de sus proyectos, ya que todos sus inventos eran para el mejoramiento de la vida de las personas en todo el mundo, para tratar de tener comunicacion inhalambrica todos.
A mi parecer lo que el realizo fue lo mejor para la humanidad y no para los negocios y lo economico, por esa razon fue que murio solo y con muchos enemigos a sus espaldas que le robaron el credito de sus inventos.

FUNCION DE UN ANALISTA

FUNCIÓN DE UN ANALISTA

Para que un quimico analista realice correctamente sus analisis, debe realizar las tecnicas correspondientes, las cuales tiene que realizar al pie de la letra.
El analista debe comprender y saber que tipo de analisis debe realizar, y por lo tanto debe tener en sus manos todos los materiales necesarios, y tambien tener la certeza de que sus calculos sean exactos.
Una ves que tienen sus calculos y materiales necesarios, al realizar el analisis tiene que llevar un orden del metodo que esta utilizando teniendo mucha limpieza en ello.
Tiene que tener la mayor precision posible al relizar su analisis, porque en ocaciones los materiales de pesaje no estan calibrados perfectamente y de ese modo no le sale correctamente sus analisis por no tener la exctitud que se requeria.

PRACTICA No. 5: Separación e identificación de cationes del grupo ll

PRACTICA 5: SEPARACION E IDENTIFICACION DE CATIONES DEL GRUPO ll

Objetivos:

• Reconocer los cationes del grupo ll
• Identificar cada uno de los cationes del grupo ll
• reconocer el reactivo del grupo

CALCULOS

HCl= 38 gr/100ml (1 mol/36.46gr)  =1.042/0.1 = 10.42 M

                              ( 1Lt/ 100ml    )

HNO3 = 65gr/100ml (1 mol / 63.012) = 1.0315/0.1 = 10.315 M

                                   (1 Lt / 1000 ml)

MATERIALES

• Tubos de ensaye
• gradilla
• mechero
• tripie
• tela de alambre
• gotero
• pipetas
• subcionador
• vaso de precipitado
• agitador
• NH4OH
• NH4Bz (NH4C6H5COO)
• NaBz (C6H5COONa)
• NH4NO3
• HNO3
• HCl
• HgCl
• Na2S
• SnCl2
• K4Fe(CN)

ELABORACION:

Lo primero que hicimos en esta practica fue preparar los reactivos que utilizariamos, como eran muchos reactivos nos los dividimos entre todos los equipos del grupo y a nosotros nos tocó el HCl y el HNO3. Después en un tubo de ensaye agregamos 2 ml de nuestra muestra problema y agregamos gotas de HCl para así llegar a un PH de 1 que seria muy acido, y para saber si ya teniamos un PH de 1 utilizamos tiras de PH para saber si ya lo habíamos obtenido.Posteriormente teniamos que obtener un PH de 3-4 y le agregamos gotas de NH4OH 6M para asi llegar a ese PH.

Despues le agregamos dos gotas de NH4Bz 0.5M, y posteriormente agregamos NaBz.

Calentamos la solucion por 10 minutos, lo dejamos enfriar y centrifugamos.

Separamos el precipitado de la solucion y de ahi procedimos a reconocer los cationes presentes que eran: Sn, Fe y Cr.  

Al precipitado le agregamos una gota de HCl y lo dividimos en dos tubos de ensaye.En nuestra primera muestra le agregamos un pedazo de alambre, y asi obtuvimos el cation Fe que se observaba de un color cafe obscuro.El liquido que se separo del precipitado le agregamos HgCl2 0.1 M dando un color grisaceo.

Con la solucion que teniamos habia que alcalinizar a un PH de 8 y para eso le agregamos NaOH 6M, despues le agregamos gotas de H2O2 y lo volvimos a centrifugar, dandonos en el precipitado Bi y Fe.

A este precipitado de igual forma lo separamos en 2 y le agregamos una gota de K4Fe(CN)6 dandonos un color azulado. 

Conclusion:

En esta practica los conocimientos adquiridos fueron los reconocimientos de los cationes del grupo ll, saber como identificar su PH de las reacciones para asi tener buenos trabajos echos correctamente, ya que sino las reacciones no quedarian conforme nosotros lo vamos requiriendo.Tambien observar las coloraciones de los cationes que trabajamos en la practica.

Coloraciones:

Sn: color grisaceo

Fe:color azul

Cr:color azul