PRACTICA No. 9. Determinacion de H2O2 en agua Oxigenada

Practica No. 9  Determinación de H2O2 en agua Oxigenada

Objetivo: Determinar la concentración de Peróxido de de Hidrógeno(H2O2), a través de la utilización del método redox con permanganato de potasio, con la finalidad de considerar esta determinación como un parámetro de calidad al producto comercial. 

Reactivos:

• Permanganato de Potasio
• Ácido Sulfúrico
• Oxalato de Sodio
• Lana de Vidrio
• Agua Destilada 
• Agua Oxigenada

CÁLCULOS


Fórmula:     N KMnO4=            g Na2C2O4                
                                        V KMNO4 *(meq. Na2C2O4)




PM KMnO4=134g/mol                       PE= 134 g/mol = 67             meq=      67    = 0.067
                                                                             2                                         1000

ml. gastados de KMnO4:

1.2ml|1ml|1.7ml  

Promedio= 1.3 ml



N KMnO4=               0.2g.            = 2.29 N
                       (V 1.3ml)(meq 0.067)







Formula:     % H202= V KMnO4 * N KMnO4 * meq. H2O2 * 100
                                                               (V muestra) 


PM H202= 34.014g/mol

PE= 34.014 =17
             2
meq=      17      =0.017
             1000


KMnO4 gastado para H2O2:

Matraz 1: 12mL
Matraz 2: 9ml
Matraz 3: 14mL

Promedio: 11.66ml



% H2O2=  11.66ml * 2.29 N * meq. 0.017 * 100 =  
                                           2ml

= 22.69%







REACCIONES:


2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4

Los H del oxalato son sustituidos por el sodio

KMnO4 + H2SO4 + H22O2          > MnSO4 + H2O + O2          > K2SO4

El permanganato oxida al agua




CUESTIONARIO



1. ¿Porqué se le adiciona ácido sulfúrico a la muestra de peróxido?

R= Para que el PH del peroxido sea acido 


2. En esta titulación,¿quién se oxida y quien se reduce?

R= El oxalato se oxida y el permanganato se reduce


3.¿Qué concentración máxima de peróxido de hidrógeno se puede tener en la solución?

R= En productos domésticos se puede tener del 3-6% y en industrias hasta el 90%



CONCLUSIÓN


En esta practica podemos concluir lo aprendido, ya que vimos que las operaciones redox son en la cual el agente reductor oxida al otro.
Para poder llevar a cabo la determinación de Peróxido, debíamos saber que el permanganato de potasio y el dicromato de potasio son agentes oxidantes por lo que pierden iones.
Para valorar la solución de permanganato debíamos de reducirla y esto pasa cuando estuvo en contacto con el agua.

PRACTICA No. 8 " Determinación de Calcio en una tableta"

 PRACTICA No. 8 "Determinación de Calcio en una tableta"

Objetivo: Determinar el contenido de calcio en una tableta de complemento alimenticio, aplicando la complejometria, con la finalidad de verificar el contenido del calcio indicado en la misma.

Introducción: El ácido etilendiaminotetraacético, también denominado EDTA o con menor frecuencia AEDT, es una sustancia utilizada como agente quelante que puede crear complejos con un metal que tenga una estructura de coordinaciónoctaédrica. Coordina a metales pesados de forma reversible por cuatro posiciones acetato y dos amino, lo que lo convierte en un ligando hexadentado, y el más importante de los ligandos quelatos.

Peso de los matraces con las pastillas:

Matráz	Peso inicial	Peso con g. de pastilla	Diferencia de peso
1	97.2 g.	97.7 g.	0.5 g.
2	95.0 g.	95.2 g.	0.2 g.
3	89.3 g.	89.6 g.	0.3 g.

Obtención del meq.:

PA = 40.081                          meq. = 20.0405/1000   
PA = 40.081/2                       meq. = 0.02
PA = 20.0405

Cálculos:

%Ca = N EDTA * V EDTA * meq Ca * 100
                         gr. de muestra

Matráz 1: 

%Ca = 0.1 * 20.2 * 0.02 * 100 
                        0.5
%Ca = 8.08

ppm = (8.08g) (1000ml) (1000mg) = 8080000 = 80800ppm
           100ml        2gr          1Lt             100


Matráz 2:
% Ca= 0.1 * 6.5 * 0.02 * 100
                       0.2g
%Ca = 6.8%

ppm =  (6.8g)    (1000ml)    (1000mg) = 68000ppm
             100ml        1gr           1Lt          


Matráz 3:

%Ca= 0.1 * 25 * 0.02* 100 
                        0.3g.
%Ca= 16.6

ppm=  (16.6g)     (1000ml)    (1000mg) = 166000ppm
            100ml          1gr             1Lt          



CUESTIONARIO:


1. Escribe las reacciones químicas que se llevan a cabo al realizar la titulación.

OOC-CH2-OOC-CH2---:N-CH2-CH2-N:----CH2-COO.CH2-COO


2. ¿Cómo conviertes los miliequivalentes a mg de calcio o de magnesio?

R=Meq*1000

3.-Realiza las conversiones necesarias para que verifiques que los mg/litro equivalen a las ppm en soluciones diluidas.

R= Debemos de saber las conversiones necesarias, por lo cual sabemos que 1L tiene 1000 ml y 1gr tiene 1000mg.

4. Investiga la ficha técnica de todos los compuestos quimicos utilizados.
R=
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_etilendiaminotetraac%C3%A9tico------>EDTA
http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Buffer%20pH%2010%20Azul.pdf--------------------->Solucion Buffer                                                                                                                                          pH 10

5. Investiga que es la dureza del agua y como pueden "ablandarse".

R=La dureza del agua es aquella que contiene un alto nivel de minerales, en particular sales de magnesio y calcio.¹ A veces se da como límite para denominar a un agua como dura una dureza superior a 120 mg CaCO₃/L.²

La dureza del agua se expresa normalmente como cantidad equivalente de carbonato de calcio (aunque propiamente esta sal no se encuentre en el agua) y se calcula, genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnesio existentes (miligramos) por cada litro de agua; que puede expresarse en concentración de CaCO₃.

La dureza es temporal, se produce a partir de la disolución de carbonatos en forma de hidrógenocarbonatos (bicarbonatos) y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición del hidróxido de calcio (Ca(OH)₂).

CONCLUSIÓN:

En esta practica aprendimos a determinar las concentraciones en tabletas de calcio sobre las titulaciones con EDTA,ya que es una sustancia quelacante, ya que es capaz de crear complejos con los metales pesados.

También que la dureza del agua es provocada por ella, que es causada por las sales solubles y pueden ser temporales o permanentes.