Practica #6 Determinacion de acidez en jugos comerciales
Objetivo:
Aplicar técnicas de análisis cuantitativo, en este caso, acidimetría, para determinar el porcentaje de ácido cítrico presente en jugos comerciales.
Solución:
NaOH
E= NXV gr= 0.01X39.98 100---100
E=0.1X0.1 gr=0.3998 x----0.3493
E=0.01 39.98/100=0.3998/0.4gr
NARANJA GUAYABA LIMÓN
D=m/v D=m/v D=m/v
Frasco s/j = 72.5 Frasco s/j=29.2 Frasco s/j=72.5
c/j=96.9 c/j=54.3 c/j=96.4
=25ml =25.1ml =25ml
D=0.976 D=1.004 D=0.976
Cálculos para el % de acido citrico presente en jugo de naranja
Acido Citrico C6H2O42
CH2----COOH PM=192.06
I PM=192.06/3=64.2
I m.eq= 0.06402
HO-----C-----COOH
I
I
CH2-----COOH
Regla de 3 para calcular los gr. de muestra en los jugos
Limon y Naranja
1ml-------0.976 gr/ml
2.5ml----- x
x=2.44 gr
Guayaba
1ml--------1.004gr/ml
2.5ml----- x
x=2.51gr
JUGO DE NARANJA
Matraz 1
Vol. inicial=0ml Vol. final=1.3ml
ml de NaOH gastados=1.3ml
Matraz 2
Vol. inicial=1.3ml Vol. final=3mlml de NaOH gastados=1.7ml
Matraz 3
Vol. inicial=3ml Vol. final=4ml
ml de NaOH gastados=1ml
JUGO DE LIMON
Matraz 1
Vol. inicial= 4ml Vol. final=6.1ml
ml de NaOH gastados=2.1ml
Matraz 2
Vol. inicial=6.1ml Vol. final=7.5ml
ml de NaOH gastados=1.4ml
Matraz 3
Vol inicial=7.5ml Vol final=9ml
ml de NaOH gastados=1.5
JUGO DE GUAYABA
Matraz 1
Vol inicial=9ml Vol final=9.7
ml gastados de NaOH=0.7ml
Matraz 2
Vol inicial=9.7ml Vol final=10.3ml
ml gastados de NaOH=0.6ml
Matraz 3
Vol inicial=10.3ml Vol final=11.3
ml gastados de NaOH=1ml
%Acido Citrico:NNaOHxVNaOHxm.eq Acido citricox100/gramos de muestra
Jugo de Naranja
Matraz 1%= 0.1x1,3x0.06402x100/2.44
=0.4310%AC
Matraz 2%= 0.1x1.7x0.06402x100/2,44
=0.4460'%AC
Matraz 3%= 0.1x1x0.06402x100/2.44
=2.2023
Jugo de Limón
Matraz 1%=0.1x2.1x0.06402x100/2.44
=0.5509%AC
Matraz 2%=0.1x1.4x0.06402x100/2.44
=0.3673%AC
Matraz 3%=0.1x1.5x0.06402x100/2.44
=0.3935%AC
Jugo de Guayaba
Matraz 1%=0.1x0.7x0.06402x100/2.51
=0.1185%AC
Matraz 2%=0.1x0.6x0.06402x100/2.51
=0.1530%AC
Matraz 3%=0.1x1x0.06402x100/2.51
=0.2250%AC
CUESTIONARIO
- ¿Como se prepara la solucion indicadora de fenolftaleina?
R= Se pesa 1.25 gr de colorante y se disuelve etanol con un porcentaje del 95% hasta llegar a volumen de 250ml
- ¿A que pH vira la fenolftaleina?
R= Su pH esta entre 8.2 y 10
- Escribe la reaccion quimica de la neutralizacion que efectuaste
R= C3H4OH(COOH)3+3NaOHC3H4OH(COONa)3+3H2O
Completa la siguuente tabla:
JUGO DE: MARCA: ml GASTADOS DE NaOH % ACIDO CITRICO
NARANJA AGUITAS DE NESTLE 1.3 0.346
LIMON B LIFE 1.6 0.43
GUAYABA BOING 0.76 0.195
- Explica con tus propias palabras la importancia de las determinaciones cuantitativas en la vida practica.
R= las determinaciones cuantitativas son de mucha importancia en nuestras vidas, ya que va desde una simple vitamina hasta comidas, bebidas y todo tipo de productos, ya que un ejemplo seria en la medicina, los doctores se basan en la que contenga mayor cantidad de una vitamina o un mineral que nos haga falta en nuestro cuerpo, en la comida probablemente la que contenga una menor cantidad de grasa y en un chocolate el que tenga mas concentración del mismo para su gusto.
- Formulas de porcentaje de acido lactico y acido citrico:
%ácido láctico=V*N*meq*100/g
%Acido Citrico:NNaOHxVNaOHxm.eq Acido citricox100/gramos de muestra
CONCLUSIÓN:
En esta practica nosotros pudimos saber como se encuentra el porcentaje de acidez de un jugo, en este caso fueron jugos comerciales de 3 sabores, y como seria la lógica el limón fue el que mayor presencia de ácido encontramos, ya que con la ayuda de la fenolftaleina la utilizamos como un indicador para titular y lograr hacer nuestra practica lo mas correctamente que pudimos
