PRACTICA No. 5: Separación e identificación de cationes del grupo ll

PRACTICA 5: SEPARACION E IDENTIFICACION DE CATIONES DEL GRUPO ll

Objetivos:

• Reconocer los cationes del grupo ll
• Identificar cada uno de los cationes del grupo ll
• reconocer el reactivo del grupo

CALCULOS

HCl= 38 gr/100ml (1 mol/36.46gr)  =1.042/0.1 = 10.42 M

                              ( 1Lt/ 100ml    )

HNO3 = 65gr/100ml (1 mol / 63.012) = 1.0315/0.1 = 10.315 M

                                   (1 Lt / 1000 ml)

MATERIALES

• Tubos de ensaye
• gradilla
• mechero
• tripie
• tela de alambre
• gotero
• pipetas
• subcionador
• vaso de precipitado
• agitador
• NH4OH
• NH4Bz (NH4C6H5COO)
• NaBz (C6H5COONa)
• NH4NO3
• HNO3
• HCl
• HgCl
• Na2S
• SnCl2
• K4Fe(CN)

ELABORACION:

Lo primero que hicimos en esta practica fue preparar los reactivos que utilizariamos, como eran muchos reactivos nos los dividimos entre todos los equipos del grupo y a nosotros nos tocó el HCl y el HNO3. Después en un tubo de ensaye agregamos 2 ml de nuestra muestra problema y agregamos gotas de HCl para así llegar a un PH de 1 que seria muy acido, y para saber si ya teniamos un PH de 1 utilizamos tiras de PH para saber si ya lo habíamos obtenido.Posteriormente teniamos que obtener un PH de 3-4 y le agregamos gotas de NH4OH 6M para asi llegar a ese PH.

Despues le agregamos dos gotas de NH4Bz 0.5M, y posteriormente agregamos NaBz.

Calentamos la solucion por 10 minutos, lo dejamos enfriar y centrifugamos.

Separamos el precipitado de la solucion y de ahi procedimos a reconocer los cationes presentes que eran: Sn, Fe y Cr.  

Al precipitado le agregamos una gota de HCl y lo dividimos en dos tubos de ensaye.En nuestra primera muestra le agregamos un pedazo de alambre, y asi obtuvimos el cation Fe que se observaba de un color cafe obscuro.El liquido que se separo del precipitado le agregamos HgCl2 0.1 M dando un color grisaceo.

Con la solucion que teniamos habia que alcalinizar a un PH de 8 y para eso le agregamos NaOH 6M, despues le agregamos gotas de H2O2 y lo volvimos a centrifugar, dandonos en el precipitado Bi y Fe.

A este precipitado de igual forma lo separamos en 2 y le agregamos una gota de K4Fe(CN)6 dandonos un color azulado. 

Conclusion:

En esta practica los conocimientos adquiridos fueron los reconocimientos de los cationes del grupo ll, saber como identificar su PH de las reacciones para asi tener buenos trabajos echos correctamente, ya que sino las reacciones no quedarian conforme nosotros lo vamos requiriendo.Tambien observar las coloraciones de los cationes que trabajamos en la practica.

Coloraciones:

Sn: color grisaceo

Fe:color azul

Cr:color azul

PRÁCTICA No. 4 : MARCHA ANÁLITICA: SEPARACION E IDENTIFICACION DE CATIONES GRUPO 1

SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO 1

Objetivo:

a) Reconocer los cationes del grupo 1.

b) Identificación cada uno de los cationes del grupo 1.

c) Reconocer el reactivo del grupo.

d) Reconocer las condiciones en que se lleva a cabo su reconocimiento.


Fundamento Teórico

El grupo 1 de cationes forma precipitados blancos de cloruros insolubles por la accion del reactivo HCl.

Materiales

• Gradilla
• 8 tubos de ensaye     
• Baño María                                         
• Centrífuga 
• Pinzas para tubo de ensayo
• 2 Pipetas de 5 ml
• Succionador
• Vaso de precipitado de 250 ml
• Agitador de vidrio
• Etiquetas largas y delgadas
• Frasco gerber hervido para la muestra
• Material de limpieza

Reactivos

• Ácido Clorhídrico (HCl) 2 Molar 

V= 100 ml= 0.1 lt

Gr= 7.2914 gr

PM= 36.457 gr/mol                       38%----100

n= 0.2 Mol                                    7.2914--- X    

M= 2 M/ L                                     Pureza = 19.1878 gr

• Amoniaco (HN₃) 2 Molar 

V= 100= 0.1 lt
Gr= 3.4054 gr
PM= 17.027 gr/mol          99.5%----100
n= 0.2 Mol                        3.4054--- X
M= 2 M/L                          Pureza=3.41gr

• Cromato de Potasio (K₂Cr0₄) 0.5 Molar

V=100 ml= 0.1 lt
Gr=9.71 gr
PM= 194. 2 gr/mol               99%----100
n= 0.05 Mol                          9.7--- X
M=0.5 M/L                             Pureza= 9.80 gr

• Yoduro de Potasio (KI) 0.5 Molar

V=100 Ml= 0.1 lt
Gr= 8.38 gr
PM= 166.002 gr/mol            99%----100
n= 0.05 Mol                          8.3001--- X
M= 0.5 M/L                           Pureza= 8.3839 gr

REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA 

• Con la muestra problema que tenemos en el frasco gerber,utilizamos 5ml de muestra y colocarlos en un tubo de ensaye, y le agregamos 2.5 ml de HCl 2M. Esto lo realizamos con la ayuda del succionador.

• Cuando ya teníamos el tubo con la muestra y con el HCl, procedimos a colocarlo en Baño María, dejándolo calentar por 10 y ahí mismo calentamos 100ml de agua destilada

• Después de los 10 minutos dejamos que se enfriara, ya que lo teniamos que meter a la Centrifuga.

• Para meterlo a la centrifuga se tenia que meter con otro tubo pero este con agua destilada, y así poder observar los precipitados de las muestras.
• Cuando lo sacamos del centrifugado quitamos el liquido del precipitado y le agregamos agua hirviendo para separar el precipitado quedando la solución Plomo.Después le agregamos 5 gotas de (NH3) para que en la forma liquida quedara la Plata,y el solido que quedo era el Mercurio.

RESUMEN:

Los cationes que conforman el grupo 1 son 3: Plomo (Pb+2), Plata (Ag+1 )y  Mercurio (Hg+1).Estos cationes se identifican como :
Yoduro de Potasio (KI) para la Plata
Amoniaco (NH3) para el Mercurio

Cromato de Potasio (K2CrO4) para el Plomo.

La propiedad que se emplea es la de Solubilidad, ya que todos los reactivos que utilizamos presentan esa característica, ya que son solubles en diferentes temperaturas.La separación preliminar es la que se realiza de una forma sencilla, sin utilizar técnicas científicas, dando suposiciones del resultado o de lo que se espera obtener, y la separación confirmatoria es la que se hace por medio de técnicas, justificando el resultado o la respuesta planteada en la separación preliminar.

CONCLUSIÓN

En esta practica lo primero que realizamos fue el reconocimiento de los cationes del grupo 1, que son Plomo (+2), Mercurio(+1) y Plata(+1).

Estos reactivos presentes en las muestras observamos que todos reaccionaron con el HCl, formando precipitados en forma de cloruros.

Para separar los precipitados de la solución, colocamos un tubo de ensaye con la solución adentro de la Centrifuga, junto con otro que solo contenía agua destilada.Al sacar los tubos de ensaye, a la muestra se le agregó agua hirviendo, ya que para la separación del Cloruro de Plomo se necesita agua muy caliente, ya que solo en sustancias con ese tipo de temperaturas es soluble.Para la separación de la Plata agregamos NH3 al solido que había quedado, y quedando en forma liquida el Cloruro de Plata, por lo tanto en la forma solida quedo el Mercurio.

El Plomo (+2) lo identificamos como  PbCrO4, dándonos un color amarillo-naranja,la Plata la identificamos con Yoduro de Potasio, dando un color amarillo, y el Mercurio(+1)

 como el ultimo solido que resulto del reconocimiento de la Plata y el Plomo, dándonos un color gris fuerte.