PRACTICA No. 5: Separación e identificación de cationes del grupo ll

PRACTICA 5: SEPARACION E IDENTIFICACION DE CATIONES DEL GRUPO ll

Objetivos:

• Reconocer los cationes del grupo ll
• Identificar cada uno de los cationes del grupo ll
• reconocer el reactivo del grupo

CALCULOS

HCl= 38 gr/100ml (1 mol/36.46gr)  =1.042/0.1 = 10.42 M

                              ( 1Lt/ 100ml    )

HNO3 = 65gr/100ml (1 mol / 63.012) = 1.0315/0.1 = 10.315 M

                                   (1 Lt / 1000 ml)

MATERIALES

• Tubos de ensaye
• gradilla
• mechero
• tripie
• tela de alambre
• gotero
• pipetas
• subcionador
• vaso de precipitado
• agitador
• NH4OH
• NH4Bz (NH4C6H5COO)
• NaBz (C6H5COONa)
• NH4NO3
• HNO3
• HCl
• HgCl
• Na2S
• SnCl2
• K4Fe(CN)

ELABORACION:

Lo primero que hicimos en esta practica fue preparar los reactivos que utilizariamos, como eran muchos reactivos nos los dividimos entre todos los equipos del grupo y a nosotros nos tocó el HCl y el HNO3. Después en un tubo de ensaye agregamos 2 ml de nuestra muestra problema y agregamos gotas de HCl para así llegar a un PH de 1 que seria muy acido, y para saber si ya teniamos un PH de 1 utilizamos tiras de PH para saber si ya lo habíamos obtenido.Posteriormente teniamos que obtener un PH de 3-4 y le agregamos gotas de NH4OH 6M para asi llegar a ese PH.

Despues le agregamos dos gotas de NH4Bz 0.5M, y posteriormente agregamos NaBz.

Calentamos la solucion por 10 minutos, lo dejamos enfriar y centrifugamos.

Separamos el precipitado de la solucion y de ahi procedimos a reconocer los cationes presentes que eran: Sn, Fe y Cr.  

Al precipitado le agregamos una gota de HCl y lo dividimos en dos tubos de ensaye.En nuestra primera muestra le agregamos un pedazo de alambre, y asi obtuvimos el cation Fe que se observaba de un color cafe obscuro.El liquido que se separo del precipitado le agregamos HgCl2 0.1 M dando un color grisaceo.

Con la solucion que teniamos habia que alcalinizar a un PH de 8 y para eso le agregamos NaOH 6M, despues le agregamos gotas de H2O2 y lo volvimos a centrifugar, dandonos en el precipitado Bi y Fe.

A este precipitado de igual forma lo separamos en 2 y le agregamos una gota de K4Fe(CN)6 dandonos un color azulado. 

Conclusion:

En esta practica los conocimientos adquiridos fueron los reconocimientos de los cationes del grupo ll, saber como identificar su PH de las reacciones para asi tener buenos trabajos echos correctamente, ya que sino las reacciones no quedarian conforme nosotros lo vamos requiriendo.Tambien observar las coloraciones de los cationes que trabajamos en la practica.

Coloraciones:

Sn: color grisaceo

Fe:color azul

Cr:color azul

PRÁCTICA No. 4 : MARCHA ANÁLITICA: SEPARACION E IDENTIFICACION DE CATIONES GRUPO 1

SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO 1

Objetivo:

a) Reconocer los cationes del grupo 1.

b) Identificación cada uno de los cationes del grupo 1.

c) Reconocer el reactivo del grupo.

d) Reconocer las condiciones en que se lleva a cabo su reconocimiento.


Fundamento Teórico

El grupo 1 de cationes forma precipitados blancos de cloruros insolubles por la accion del reactivo HCl.

Materiales

• Gradilla
• 8 tubos de ensaye     
• Baño María                                         
• Centrífuga 
• Pinzas para tubo de ensayo
• 2 Pipetas de 5 ml
• Succionador
• Vaso de precipitado de 250 ml
• Agitador de vidrio
• Etiquetas largas y delgadas
• Frasco gerber hervido para la muestra
• Material de limpieza

Reactivos

• Ácido Clorhídrico (HCl) 2 Molar 

V= 100 ml= 0.1 lt

Gr= 7.2914 gr

PM= 36.457 gr/mol                       38%----100

n= 0.2 Mol                                    7.2914--- X    

M= 2 M/ L                                     Pureza = 19.1878 gr

• Amoniaco (HN₃) 2 Molar 

V= 100= 0.1 lt
Gr= 3.4054 gr
PM= 17.027 gr/mol          99.5%----100
n= 0.2 Mol                        3.4054--- X
M= 2 M/L                          Pureza=3.41gr

• Cromato de Potasio (K₂Cr0₄) 0.5 Molar

V=100 ml= 0.1 lt
Gr=9.71 gr
PM= 194. 2 gr/mol               99%----100
n= 0.05 Mol                          9.7--- X
M=0.5 M/L                             Pureza= 9.80 gr

• Yoduro de Potasio (KI) 0.5 Molar

V=100 Ml= 0.1 lt
Gr= 8.38 gr
PM= 166.002 gr/mol            99%----100
n= 0.05 Mol                          8.3001--- X
M= 0.5 M/L                           Pureza= 8.3839 gr

REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA 

• Con la muestra problema que tenemos en el frasco gerber,utilizamos 5ml de muestra y colocarlos en un tubo de ensaye, y le agregamos 2.5 ml de HCl 2M. Esto lo realizamos con la ayuda del succionador.

• Cuando ya teníamos el tubo con la muestra y con el HCl, procedimos a colocarlo en Baño María, dejándolo calentar por 10 y ahí mismo calentamos 100ml de agua destilada

• Después de los 10 minutos dejamos que se enfriara, ya que lo teniamos que meter a la Centrifuga.

• Para meterlo a la centrifuga se tenia que meter con otro tubo pero este con agua destilada, y así poder observar los precipitados de las muestras.
• Cuando lo sacamos del centrifugado quitamos el liquido del precipitado y le agregamos agua hirviendo para separar el precipitado quedando la solución Plomo.Después le agregamos 5 gotas de (NH3) para que en la forma liquida quedara la Plata,y el solido que quedo era el Mercurio.

RESUMEN:

Los cationes que conforman el grupo 1 son 3: Plomo (Pb+2), Plata (Ag+1 )y  Mercurio (Hg+1).Estos cationes se identifican como :
Yoduro de Potasio (KI) para la Plata
Amoniaco (NH3) para el Mercurio

Cromato de Potasio (K2CrO4) para el Plomo.

La propiedad que se emplea es la de Solubilidad, ya que todos los reactivos que utilizamos presentan esa característica, ya que son solubles en diferentes temperaturas.La separación preliminar es la que se realiza de una forma sencilla, sin utilizar técnicas científicas, dando suposiciones del resultado o de lo que se espera obtener, y la separación confirmatoria es la que se hace por medio de técnicas, justificando el resultado o la respuesta planteada en la separación preliminar.

CONCLUSIÓN

En esta practica lo primero que realizamos fue el reconocimiento de los cationes del grupo 1, que son Plomo (+2), Mercurio(+1) y Plata(+1).

Estos reactivos presentes en las muestras observamos que todos reaccionaron con el HCl, formando precipitados en forma de cloruros.

Para separar los precipitados de la solución, colocamos un tubo de ensaye con la solución adentro de la Centrifuga, junto con otro que solo contenía agua destilada.Al sacar los tubos de ensaye, a la muestra se le agregó agua hirviendo, ya que para la separación del Cloruro de Plomo se necesita agua muy caliente, ya que solo en sustancias con ese tipo de temperaturas es soluble.Para la separación de la Plata agregamos NH3 al solido que había quedado, y quedando en forma liquida el Cloruro de Plata, por lo tanto en la forma solida quedo el Mercurio.

El Plomo (+2) lo identificamos como  PbCrO4, dándonos un color amarillo-naranja,la Plata la identificamos con Yoduro de Potasio, dando un color amarillo, y el Mercurio(+1)

 como el ultimo solido que resulto del reconocimiento de la Plata y el Plomo, dándonos un color gris fuerte. 

Reporte de la Practica 1

PRACTICA 1 : IDENTIFICACIÓN PRELIMINAR DE CATIONES CON ENSAYOS A LA LLAMA 

Objetivo:

• Reconocer la presencia de deformaciones de las moléculas de metales por el color que aparece al exponer sus compuestos  a la llama de un mechero.
• conocer de donde proceden los distintos colores de los fuegos artificiales.
• producir fuegos de distintos colores.
• explicar los espectros de los los alumnos de bachillerato.

Desarrollo de la practica:

En esta práctica lo principal era tener todos los materiales que ocuparíamos.

Como primer paso era preparar la disolución con la sal y el metal el cual identificaríamos el color. Cuando tenemos preparadas las disoluciones en  nuestros pulverizadores, procedimos a poner la boquilla con un rocío fino y apuntar hacia el mechero, donde observaríamos qué color nos mostraba.

Como podemos ver, cada metal produce diferentes colores cuando las dirigimos hacia la llama del mechero.

CUESTIONARIO

• ¿ Qué diferencia encuentras entre una identificación preliminar y una confirmatoria?

             R= Preliminar quiere decir que realizaras algo practico y la confirmatoria obtendrás la                      verdad de algo o afirmación de la realización de algo

• Define con tus propias palabras el término enmascaramiento.

            R= Es la propiedad de ocultar algún reactivo en otras mezclas

• ¿Qué entiendes por espectro de emisión?

           R= Se le llama a eso a las frecuencias de ondas que llegan a emitir los átomos.

• Esquema de las flamas del mechero

• ¿Cual es la función del Ácido Clorhídrico en esta determinación?

              R= Se usa para limpiar o impedir que las sales se mezclen y provoquen errores en las                         soluciones

• Sales que se utilizan para proveer los colores en la pirotecnia:

        Algunos ejemplos:

1. Aluminio: es utilizado para producir llamas y chispas
2. Bario: es utilizado para crear colores verdes
3. Calcio:se utiliza para interactuar los colores, se utiliza como propulsor
4. Cloro:componente importante de muchos oxidantes
5. Sodio:produce un color dorado y amarillo
6. Litio:produce un color rojo
7. Potasio: ayuda a oxidar las mezclas de los fuegos artificiales

• Elabora un esquema de cada uno de los iones identificados

     Cloruro Cuproso (CuCl2)

Cloruro de Potasio ( KCl)

  Cloruro Estanoso  (SrCl2)                                                                                                             

 Cloruro de Calcio (CaCl2)

Cloruro de Bario (BaCl2)

Cloruro Férrico (Fe3Cl)

BIBLIOGRAFÍAS

• http://ocw.um.es/ciencias/analisis-quimico/material-de-clase-1/tema-1.pdf
• https://es.wikipedia.org/wiki/Espectro_de_emisi%C3%B3n

PRACTICA 2: ENSAYO A LA PERLA DE BÓRAX

Objetivos:

Emplear el ensayo a la Perla de Bórax con un medio para identificar cationes por la coloración de la perla formada


Desarrollo de la práctica:

En esta segunda practica se basa en el Tetraborato Sódico Decahidratado, Na2B4O7 10H2O, ya que  utilizaremos  para que identifiquemos los colores cuando esta este cubierta por un metal.ya que cuando tengamos formada la perla de Bórax, esta la cubriremos con diferentes cationes, y puestos a la llama del mechero darán los colores a los que son identificados.

Aquí como podemos observar colocamos el bórax  en un vidrio de reloj , para posteriormente tomar muestras con un asa de platino y ponerla en fuego para la formación de la perla.

En esta imagen se observa las muestras de los cationes, y que posteriormente con la perla formada tomaremos una muestra una por una de los reactivos, así podremos identificar el color que muestra .Repitiendo con una perla formada por cada cation.

• Concentrado de los colores observados en la perla

Sal	Color
Cloruro de maganeso: (MnCl2)	Violeta
Cloruro de potasio: (KCl)	Verde
Cloruro crómico: CrCl3(H20)	Blanco
Cloruro de calcio: (CaCl2)	Gris
Cloruro de bario: (BaCl2)	Blanco
Cloruro estroncio hexahidratado: (SrCl2 * 6H20)	Incoloro

• Reacciones de formación de óxidos y metaboratos por cada cation.

          BaB202

          Mn3(BO3)2

          Sr3(BO3)2

          KBO2

          Cr3(BO3)2

          Ca3(BO3)2

• Ficha técnica del tetraborato de sodio decahidratado.

• Flama del Mechero Bunsen, indicando zona reductora y zona oxidante

• Ensayos al Carbón:

            R= 1º Se realiza una horadación sobre un trozo carbón vegetal.

              2º Se realiza la mezcla del catión con carbonato de sodio Na2CO3. La cual se coloca                 en el hueco hecho en el carbón.
              En algunos cazos se le agregan unas gotas de nitrato de cobalto Co(NO3)2
              3º Se lanza la llama reductora con el soplete de boca directo hacia la muestra.




BIBLIOGRAFIAS

• http://www.buenastareas.com/ensayos/Ensayo-Al-Carbon/3217367.html

• https://www.google.com.mx/search?q=ensayos+ala+llama&newwindow=1&es_sm=93&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0CAcQ_AUoAWoVChMI-8XRiZidyAIVjHuSCh0hnAov&biw=1280&bih=699#imgrc=eSvmLBmfJpShDM%3A

• http://www.eumus.edu.uy/docentes/maggiolo/acuapu/enm.html

Sal

Color

Cloruro de maganeso: (MnCl2)

Violeta

Cloruro de potasio: (KCl)

Verde

Cloruro crómico: CrCl3(H20)

Blanco

Cloruro de calcio: (CaCl2)

Gris

Cloruro de bario: (BaCl2)

Blanco

Cloruro estroncio hexahidratado: (SrCl2 * 6H20)

Incoloro

EXPECTATIVAS

Mis expectativas para este curso escolar es aprender muchas cosas nuevas, ya que esto me servirá en un futuro.

En esta primera unidad mis expectativas son saber todo acerca de la importancia del análisis cualitativo.

Al inicio aprendimos todo  sobre los elementos químicos, ya que a cada alumno nos tocó exponer uno o dos elementos, teníamos que hablar sobre su estado de agregación, par que sirve ese metal, donde se ocupa,para qué se ocupa, ya que esa es una buena forma de aprender.

También aprendimos sobre los tipos de enlace y sus características que les imparten a las sustancias, sus clasificaciones y sus características, como están constituidas y ejemplos.Realizamos unas actividades para poner en practica nuestros conocimientos adquiridos en una sopa de letras.

También aprendimos el color de las sustancias como método de identificación ya que el color es una propiedad característica de las sustancias químicas.

Otro aprendizaje que tenemos es sobre los ensayos por via seca y sabemos que algunos son:

• Ensayos a la Llama
• Ensayos con Perla de Bórax
• Calentamiento en Tubos de Ensayo
• Ensayos sobre Carbón

Realizamos una practica de identificación pre eliminar de cationes con ensayos  la llama, ya que identificamos lo colores de los elementos que ocupamos.

Tenemos que realizar la segunda practica que es ensayo a la perla de bórax, que consiste en la identificación de cationes para coloración de la perla formada.

También realizaremos una tercera practica, que es la identificación de metales preciosos, en esta practica aprenderemos a como saber si en realidad son metales preciosos o son otros materiales unidos al material precioso